[online]PEET MEET DEET대비 일반화학上
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작성일 23-04-08 17:39
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Download : 일반화학 노트1★.pdf
ex. 反應(반응)식에서 몰 수 변할 때, 계수 비 만큼씩 變化(변화).
(=질량 비) (부피비는 反應(반응)물/생성물 모두 기체인 경우만)
BUT 질량(w)은 계수비와 상관 없다.
ex. 21.2530/1.1=19.3209 Ans: 19
합격생의 따끈따끈한 자료입니다.
꼭 외워야할 公式 , 己出년도, 중요도 등은 별표로 처리하여 한눈에 중요내용을 알 수 있게 하였고
합격생의 따끈따끈한 資料입니다.
공부를 해본 분이시라면 먼저보기를 보시면 퀄리티를 아실 겁니다.
PEET MEET DEET대비 일반화학上
레포트 > 자연과학계열
문제풀기 전이나 문제푼 후 speedy한 내용정리때 좋습니다. 2013.3 많이들 찾아주셔서 그림/내용 대거 보충하였습니다.
Download : 일반화학 노트1★.pdf( 86 )
의학/치의학 전문대학원, 약학대학을 준비하는데 있어서 필요한 필수암기사항을 빠짐없이 모았습니다. 의학/치의학 전문대학원, 약학대학을 준비하는데 있어서 필요한 필수암기사항을 빠짐없이 모았습니다. 꼭 외워야할 공식, 기출년도, 중요도 등은 별표로 처리하여 한눈에 중요내용을 알 수 있게 하였고 그림도 다 있기 때문에 책이 필요 없습니다.
2013.3 많이들 찾아주셔서 그림/내용 대거 보충하였습니다.
ㆍ덧셈, 뺄셈: 유효숫자 끝자리가 높은 쪽 따라
peet,약대,의대,의전,의학전문대학원,일반화학,화학
순서
- 反應(반응)물의 총 질량(w) = 생성물의 총 질량(w)
ㆍ곱셈, 나눗셈: 유효숫자 개수 적은 쪽 따라
계수 비=몰수 비(몰농도)=분자수 비=부피 비(Lt)
- ‘균형화학反應(반응)식’ 에서
-
● 유효숫자
다.
ex. 16.1-15=1.1 Ans: 1
그림도 다 있기 때문에 책이 필요 없습니다. 공부를 해본 분이시라면 미리보기를 보시면 퀄리티를 아실 겁니다.
- 한계시약: 反應(반응)물 중 몰 수(n)가 적어 전체 反應(반응)의 몰수 變化(변화)를 결정하는 것. 질량 (w)과는 상관 없음
ex. 2A + B -> 3C에서 A가 1몰, B가 0.7몰 존재 한다면 A가 한계시약. A 1몰, B 0.5몰 反應(반응)->C 1.5몰 생성
스마트 기기에 넣고 다니면서 보기 좋고 시험장에도 이거 하나만 가져 가시면 됩니다.
설명
저희 스터디그룹에서 만든 資料로써 화학의 모든 己出 내용을 컴팩트하게 간추렸습니다. 저희 스터디그룹에서 만든 자료로써 화학의 모든 기출 내용을 컴팩트하게 간추렸습니다. 스마트 기기에 넣고 다니면서 보기 좋고 시험장에도 이거 하나만 가져 가시면 됩니다. 문제풀기 전이나 문제푼 후 speedy한 내용정리때 좋습니다.
