[레포트] 엔탈피 측정
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작성일 24-07-07 21:11
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※ assignment : 엔탈피, 상태함수, 헤스의 법칙, reaction(반응)열, 생성열, 비열용량
理論(이론)
대부분의 경우에 화학 reaction(반응)이 진행되면 주위에서 열을 흡수하거나 주위로 열을 방출하게 된다, 화학 reaction(반응)에서 출입하는 열의 양은 “열량계”라는 장치를 사용해서 측정(測定) 할 수 있다, 정밀한 측정(測定) 을 위한 열량계는 그 구조가 상당히 복잡하지만, 단열이 잘 되는 보온병이나 스티로폼으로 만든 컵이나 단열된 플라스크 등을 간단한 열량계로 사용할 수도 있다
열량계를 이용하기 위해서는 열량계의 비열용량 C와 열량계의 질량을 먼저 알아야 한다. 비열용량은 1g물질의 온도를 1℃alteration(변화) 시키는데 필요한 열의 양을 나타낸다. 따라서 비열용량이 C(J/℃)인 물진 Wg의 온도가 ΔＴ(℃)만큼 alteration(변화) 했을 때 출입한 열의 양 Q(J)는 다음과 같이 계산할…(To be continued )
(reaction(반응)1) NaOH(s) + HCl(aq) → NaCl(aq) + H2O(ℓ) ΔH
(reaction(반응)2) NaOH(s) + H2O(ℓ) → NaOH(aq) + H2O(ℓ) ΔH1
(reaction(반응)3) N
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실험과제/기타
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실험 . 엔탈피 측정(測定)
실험목적
산과 염기의 중화 reaction(반응)을 이용해서 엔탈피가 상태함수임을 확인한다.
