전기의 화학적변화
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작성일 24-07-16 03:25
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전기의화학적변화1
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설명
5. 표준 환원전위의 사용
1)자발적 산화환원 reaction(반응) 예측
* 두 반쪽reaction(반응)의 물질들 사이에서 일어나는 자발적인 reaction(반응)을 예측하기 쉬움
→ 항상 더 큰 양의 환원전위를 갖는 반쪽reaction(반응)은 환원이 되고 다른 반쪽reaction(반응)은 반대로 즉, 산화되기 때문
→ 갈바니전지에서 reaction(반응)이 ⓐ 분리된 곳에서 또는 ⓑ 하나의 용기안에서 일어날 것인가를 예측하게 함
2)계산된 전지전위로부터 reaction(반응)의 자발성 결정
※ 갈바니전지에서 자발적 reaction(반응)의 전지전위 계산값은 항상 양의 값을 가짐.
계산된 전지전위가 음의 값을 가지면, 반대 방향으로 자발적 reaction(반응)이 일어남
E°전지 > 0, 정reaction(반응)이 자발적 reaction(반응), 갈바니전지
E°전지 < 0, 정reaction(반응)은 비자발적 reaction(반응), 전해전지 → 역reaction(반응)이 자발적
6. 전지전위와 열역학
* 전지전위는 산화-환원reaction(반응)의 자발성을 예측하게 함
→ 자유에너지 變化(변화)와 관계가 있음
-ΔG = 최대 일
1)전지 전위로부터 자유에너지 變化(변화) 결정
* 전지계에서 일은 전지전위에 의해 좌우되는 전류로 공
최대 일 = nFE전지
→ n은 전달된 전자의 몰수, F는 Faraday 상수(9.65 x 104C…(drop)
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전기의 화학적변화
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