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[analysis화학experiment(실험)] 무게법 analysis에 의한 염화이온[Cl-]의 정량

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작성일 23-05-11 05:38

본문

Download : [분석화학실험] 무게법 분석에 의한.hwp

이를 바탕으로 theory 값과 實驗(실험)값의 오차율을 계산해 보면 MgCl2의 경우는 37.5%, NaCl의 경우는 23.07%가 나왔다. 3. experiment(실험)결과

experiment(실험)에 사용한 미지시료(MgCl2또는 NaCl)의 양 : 0.23g

實驗(실험)을 할 때에는 무게법 분석을 토대로 원래 미지시료의 Cl-양과 석출된 AgCl의 양을 알았기 때문에 theory 과 實驗(실험)값과의 오차율을 구해 보았다. 實驗(실험) 중에 미지시료와 증류수를 섞은 뒤 HNO3를 첨가 했는데 이 이유는 미지시료와 증류수만으로 實驗(실험)을 하였을 경우 중성 조건 하에서 거의 용해하지 않는 은염을 형성하는 약한산의 음이온(CO32-) 즉, 난용성 탄산은 인산은 등이 형성 될 수 있기 때문에 이의 방해를 없애기 위해서 침전과정 중에 산성이 되도록 유지하는 것이다. AgNO3에 증류수를 섞은 용액을 밀봉하는 이유는 수용액을 방치하면 공기 중의 CO2가 물에 녹아 탄산염(H2O+CO2 → H2CO3 → 2H++CO32-)이 되는데, 이 염이 은이랑 reaction(반응)하여 탄산은(Ag++CO32- → Ag2CO3↓)이 만들어지고 이는 實驗(실험)에서 얻고자하는 침전물인 AgCl의 양을 줄이기 때문에 제대로 된 Cl- 양을 측정할 수 없게 되기 때문일것이다

무게법 analysis에 의한 염화이온(Cl-)의 정량

<理論>
1. 실험제목 무게법 분석에 의한 염화이온(Cl-)의 정량 3. 실험결과 <이론> 실험에 사용한 미지시료(MgCl2또는 NaCl)의 양 : 0.23g
순서

설명
다. 미지시료를 MgCl2와 NaCl로 가정해 보면 MgCl2의 경우는 Cl-가 0.0048mol NaCl의 경우는 Cl-가 0.0039mol로 계산이 되었다. 무게법 분석법이란 생성물의 질량을 구하여 원래 분석물질의 양을 계산하는데 이용하고 계산한 값으로 농도 및 몰 농도를 구하는 방법이다. 염화이온과 은이온이 Ag++Cl- → AgCl(s)로 reaction(반응)하기 때문에 석출된 AgCl의 몰수로부터 미지시료에 들어있던 Cl-의 양이 0.003mol임을 알 수 있었다.

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분석화학실험,무게법 분석,염화이온,Cl-의 정량

1. experiment(실험)제목

레포트 > 자연과학계열

[analysis화학experiment(실험)] 무게법 analysis에 의한 염화이온[Cl-]의 정량

이번 實驗(실험)은 무게법 분석에 관한 實驗(실험)이었다.

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