[자연과학] 화학공학 기초 experiment(실험) - 완충용액
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작성일 24-05-11 13:21
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Acetate 완충용액은 약염기와 그 염을 포함하고 있으므로 이때의 pH는 급변하지 않음을 알 수 있따
0.1M 인 약산 EDTA(pka) 500㎖를 0.1M 수산화칼륨으로 적정할 때 적당한 pH變化(변화)를 구하고 또한 0.2M Acetate 완충용액(pH 5.0) 3ℓ를 식초산나트륨 (3수화물:MW〓136)과 1M의 식초산 수용액의 소비량도 계산한다.
- 요약
산, 염기 反應(반응)의 pH 적定義(정의) 원리를 이해하고 완충용액을 사용하는 목적을 이해하고 이를 위해 약산 EDTA를 KOH로 적정하여 pH變化(변화)를 구한다.
[자연과학] 화학공학 기초 experiment(실험) - 완충용액
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[자연과학] 화학공학 기초 experiment(실험) - 완충용액
설명
순서
화학Engineering 기초 test(실험) - 완충용액
1. 서론
- test(실험) 목적산, 염기反應(반응)의 pH 적정원리를 이해하고, 완충용액을 사용하는 목적을 이해한다.
OH이온이 첨가되면 H 이온을 중화시켜 다음과 같이 된다…(To be continued )
3. test(실험)
실험과제/화학
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다.
2. test(실험) theory
강산을 강염기로 적정할 때 pH는 적정되지 않는 산이나 과잉 염기의 농도만으로 구해질 수 있따 이는 생성된 염기(Ex Cl)가 pH에 어떠한 影響도 미치지 않기 때문이다 그러나 약산을 강염기로 적정할 때는 몇 가지 고려할 점이 있따어떤 약산이 수용액에서 이온화되어 소량의 H이온을 생성할 때 다음과 같이 된다된다.
