화학실험보고서 - 물의 기화 엔탈피와 엔트로피 change(변화)
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작성일 23-05-11 19:15
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이 수치를 구 하기 위해서 Clausius-Clapeyron equation을 이용하였다.
화학실험보고서 - 물의 기화 엔탈피와 엔트로피 change(변화)
△Go = -RTln K = △Ho - T△So
ln K = -(△Ho/RT) + (△So/R)
이제 물이 증발하는 경우를 살펴 보면,
2. Introduction
H2O(l) ↔ H2O(g) K = PoH2O
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.Abstract 이 실험의 목적은 끝을 막은 유리 피펫 안의 공기 방울이 온도에 따라 어떻게 변화하는 가를 측정함으로써 물의 기화 엔탈피와 엔트로피 변화를 알아내는 것이었다. 실험 방법은 다소 간단했으나 자 료 처리 과정이 상당히 까다로웠다. 이 때, 직선 모양이 얻어지며, 기울기는 △Hvap 이고, y-절편은 △Svap 이 된다.
평형상수와 깁스 자유 에너지 사이의 관계식, 그리고 자유 에너지의 定義(정이)를 이용하면,
다. 이 수치를 구 하기 위해서 Clausius-Clapeyron equation을 이용하였다.1)
이 된다. 실험 방법은 다소 간단했으나 자 료 처리 과정이 상당히 까다로웠다.
RlnP = - (△Ho/T) + △So
이 실험의 목적은 끝을 막은 유리 피펫 안의 공기 방울이 온도에 따라 어떻게 change(변화)하는 가를 측정(measurement)함으로써 물의 기화 엔탈피와 엔트로피 change(변화)를 알아내는 것이었다. =
물의 기화 엔탈피, 엔트로피
그리고 물의 증기압은
Pv = 대기압 - Pair
이므로 이를 위의 식에 대입하면, 다음과 같은 Clausius-Clapeyron 식을 얻을 수 있다아
설명
.Abstract
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마지막으로 각각의 온도에서 구한 물의 증기압을 RlnPv 와 (1/T) 에 관련되어 plot한다.
